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初中九下化学金属资源的利用和保护

2026-02-12 01:34:42

初中九下化学金属资源的利用和保护

金属资源的利用和保护（提高）

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1．（兰州中考）下列说法中正确的是（）

A．废旧电池可以随意丢弃B．铁矿石可以随意开采

C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

2．（兰州中考）铁在下列哪种情况下最容易生锈（）

A．在干燥的空气中B．部分浸入食盐水中

C．在潮湿的空气中D．浸沉在植物油中

3.人类每年从自然界中提取大量的金属铁。下列关于铁的说法正确的是(　　)

A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁

B.钢是很纯的铁

C.生铁是含少量碳的铁合金

D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾

4.关于铁生锈的下列说法中正确的是(　) ①铁生锈是铁在干燥的空气中与氧发生反应 ②铁锈的成分就是Fe₂O₃③铁锈很疏松，易吸水 ④全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一

A.①②B.②③C.③④D.①④

5.下列有关金属或金属资源的叙述中正确的是(　)

A.钢是指更纯净的铁

B.废弃易拉罐无回收价值

C.铝合金硬度大、密度小，可做门窗、飞机等

D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁

6.过量的铁粉投入盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是(　　)

A.Fe₂(SO₄)₃B.CuSO₄C.FeSO₄D.H₂SO₄

7.在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中入一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是(　　)

A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁

C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液

8.用2000t含Fe₂O₃75％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁（）

A.1082.5t B.1600tC.1096tD.1050t

9.2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物恰好完全反应，这种氧化物是(　)

A.FeOB.Fe₂O₃C.Fe₃O₄D.Fe₂O₃·nH₂O

二、填空题

10.下列做法能防止铁制品生锈的是（填序号）。 ①在铁制水管外镀锌；②切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干；③炒完菜后，立即刷锅用余热使锅烘干；④把铁制容器置于室外，让雨水经常冲洗

11．（浙江中考）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。

（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe₂O₃）中的氧，这说明一氧化碳具有________性。

（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是________

12.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()。C装置中NaOH的作用是。

(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃(请写一物质的化学式)。

三、计算题

13.为了测定铁锈蚀的程度，取一块已部分生锈的铁6g，用一氧化碳还原充分反应后，剩余固体质量为4.8g。计算有多少克铁被锈蚀。

14.（福建中考）将含杂质20％的赤铁矿100t，用足量的CO还原，最多可炼得纯铁多少吨？

15.1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？

【答案与解析】

1．【答案】C

【解析】废旧电池随意丢弃，会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，A错误；铁矿石任意开采，容易造成资源浪费和环境污染，B错误；回收利用被腐蚀的铁制品，既能节约金属资源，又能减少对环境的污染，C正确；铁丝在氧气中燃烧，生成物是四氧化三铁而不是氧化铁，D错误。

2．【答案】B

【解析】A项缺少水，铁不易生锈；B项铁与氧气、水同时接触，容易生锈，食盐还会加速铁的锈蚀；C项铁与氧气、水同时接触，容易生锈；D项隔绝空气和水，铁不易生锈。故最容易生锈的是B。

3.【答案】C

【解析】生铁和钢都是铁碳合金，当然其中还有一些别的合金元素，所以B错C对；而A所说刚好相反，炼铁的原理可表示为：Fe₂O₃+3CO2Fe + 3CO₂。

4.【答案】C

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。据估计，全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

5.【答案】C

【解析】钢是铁与碳组成的合金，还含有其他元素；废弃易拉罐主要成分是铝，有回收价值；赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃。

6.【答案】C

【解析】因为铁粉过量，发生两个置换反应：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

铁单质参加置换反应时，生成的化合物中铁元素为＋2价。上述反应滤液中只含有FeSO₄，滤纸上留下的是Cu和Fe粉。 7.【答案】C

【解析】在氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，可能发生的反应：CuO＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O，Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑，Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu。向滤液中加入铁钉无变化（不反应），说明滤液中无CuSO₄和H₂SO₄，只含FeSO₄，故C正确，D不正确。滤液中无CuSO₄，说明生成的CuSO₄又被铁粉反应掉Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu，所以不溶物中一定含铜，但铁粉也有可能过量，所以A、B不正确。